ELECTROLISIS DE UNA DISOLUCIÓN: CINCADO Y COBREADO.

• Objetivos:

El objetivo de esta práctica es el de generar una capa de cinc (cincado) y de cobre (cobreado) en distintos objetos metálicos mediante electrolisis.

• Material necesario:

·Electrodos (conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito), lámina de cobre y lámina de cinc.
·4 cables con pinza de cocodrilo, utilizados como conductores.
·2 vasos de precipitados.
·Pila de petaca.
·Disolución de sulfato de cobre (II) (CuSO4) 1M.
·Disolución de sulfato de cinc (ZnSO4) 1M.
·Monedas de 5 y 20 céntimos.

• Cálculos:

• Procedimientos:

En primer lugar colocamos en un vaso de precipitados 70mL de disolución de CuSO4 e introducimos en ella el electrodo de Cu [lámina de Cu]. Unimos ese electrodo al polo positivo de la pila y en el polo negativo colocamos el objeto a cobrear, en nuestro caso la moneda.
Una vez terminado este proceso, repetimos la misma operación con el electrodo de Zn [lámina deZn].

                                                

• Conclusión:

En nuestra práctica, no utilizamos la cantidad correspondiente con los cálculos, ya que era muy alta y requería de mucho tiempo para disolverse, así que como se tratada de una disolución muy concentrada solo utilizamos aproximadamente la mitad.
Trás realizar este proceso, obtuvimos cambios en la moneda. Una capa de cobre en primer lugar, y de cinc en segundo la cubrieron prácticamente entera.

CONSTRUCCIÓN DE UNA PILA DANIELL

• Objetivos:

El objetivo de esta práctica es el de construir una pila Daniell y medir su fuerza electromotriz.

• Material necesario:

-Electrodos.
-Lámina de cobre, de cinc, de aluminio y de hierro.
-2 cables con pinzas de cocodrilo.
-Tubo en U.
-Voltímetro.
-Bombillas.
-2 vasos de precipitado.
-2 trocitos de algodón.
-250mL de disolución de sulfato de cobre (II) (CuSO4) 0´1 M.



-250mL de disolución de sultado de cinc (ZnSO4) 0´1 M.



-250mL de disolución de cloruro de potasio (KCL) 1M.

• Procedimientos:

En primer lugar colocamos en un vaso de precipitado 70ml de disolucion de CuSO4 e intruducimos en ella el electrodo de Cu (lámina de Cu). A continuación colocamos en el otro vaso 70 centímetros cúbicos de disolución de ZnSO4 e introducimos en ella el electrodo de Zn (lámina de Zn).



   -Para preparar el puente salino;
 Tomamos el tubo de vidrio en forma de U y lo llenamos con la disolución de KCL. Utilizamos cada trocito de algodón mojado en la disolución de KCL para cerrar los dos extremos del tubo e intentamos queden burbujas de aire en el interior del tubo.







  - Para realizar el montaje de la figura:
Después de haber colocado el puente salino entre las dos disoluciones, conectamos los dos electrodos en la naranja a los bornes del voltímetro mediante alambres de conexión.





Después medimos en la escala del voltímetro la fuerza electromotriz o diferecia de potencial de la pila eléctrica utilizada. Fuerza electromotriz de la pila = 0'97



Una vez finalizado podemos comprobar que hemos formado una pila al conectar los electrodos con una bombilla.
Después esta misma experiencia la realizamos con una lámina de Al y Cu.



Por último la realizamos con la lámina de Fe y Cu.

• Conclusión:

Tras realizar esta experiencia hemos podido comprobar varias cosas:
1- Después de pasar una semana comprobamos que el agua del cloruro sódico se había evaporado, quedando la sal solidificada impregnada en el algodón y en las paredes del tubo.
2-Tras realizar la experiencia, hemos deducido que da un mayor resultado de voltaje la lámina de cobre y cinc que la de cobre con aluminio y hierro, pensamos que esto se debe a que la naranja perdió acidez ya que con el hierro debería dar más resultado.