ELECTROLISIS DE UNA DISOLUCIÓN: CINCADO Y COBREADO.

• Objetivos:

El objetivo de esta práctica es el de generar una capa de cinc (cincado) y de cobre (cobreado) en distintos objetos metálicos mediante electrolisis.

• Material necesario:

·Electrodos (conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito), lámina de cobre y lámina de cinc.
·4 cables con pinza de cocodrilo, utilizados como conductores.
·2 vasos de precipitados.
·Pila de petaca.
·Disolución de sulfato de cobre (II) (CuSO4) 1M.
·Disolución de sulfato de cinc (ZnSO4) 1M.
·Monedas de 5 y 20 céntimos.

• Cálculos:

• Procedimientos:

En primer lugar colocamos en un vaso de precipitados 70mL de disolución de CuSO4 e introducimos en ella el electrodo de Cu [lámina de Cu]. Unimos ese electrodo al polo positivo de la pila y en el polo negativo colocamos el objeto a cobrear, en nuestro caso la moneda.
Una vez terminado este proceso, repetimos la misma operación con el electrodo de Zn [lámina deZn].

                                                

• Conclusión:

En nuestra práctica, no utilizamos la cantidad correspondiente con los cálculos, ya que era muy alta y requería de mucho tiempo para disolverse, así que como se tratada de una disolución muy concentrada solo utilizamos aproximadamente la mitad.
Trás realizar este proceso, obtuvimos cambios en la moneda. Una capa de cobre en primer lugar, y de cinc en segundo la cubrieron prácticamente entera.