CONSTRUCCIÓN DE UNA PILA DANIELL

• Objetivos:

El objetivo de esta práctica es el de construir una pila Daniell y medir su fuerza electromotriz.

• Material necesario:

-Electrodos.
-Lámina de cobre, de cinc, de aluminio y de hierro.
-2 cables con pinzas de cocodrilo.
-Tubo en U.
-Voltímetro.
-Bombillas.
-2 vasos de precipitado.
-2 trocitos de algodón.
-250mL de disolución de sulfato de cobre (II) (CuSO4) 0´1 M.



-250mL de disolución de sultado de cinc (ZnSO4) 0´1 M.



-250mL de disolución de cloruro de potasio (KCL) 1M.

• Procedimientos:

En primer lugar colocamos en un vaso de precipitado 70ml de disolucion de CuSO4 e intruducimos en ella el electrodo de Cu (lámina de Cu). A continuación colocamos en el otro vaso 70 centímetros cúbicos de disolución de ZnSO4 e introducimos en ella el electrodo de Zn (lámina de Zn).



   -Para preparar el puente salino;
 Tomamos el tubo de vidrio en forma de U y lo llenamos con la disolución de KCL. Utilizamos cada trocito de algodón mojado en la disolución de KCL para cerrar los dos extremos del tubo e intentamos queden burbujas de aire en el interior del tubo.







  - Para realizar el montaje de la figura:
Después de haber colocado el puente salino entre las dos disoluciones, conectamos los dos electrodos en la naranja a los bornes del voltímetro mediante alambres de conexión.





Después medimos en la escala del voltímetro la fuerza electromotriz o diferecia de potencial de la pila eléctrica utilizada. Fuerza electromotriz de la pila = 0'97



Una vez finalizado podemos comprobar que hemos formado una pila al conectar los electrodos con una bombilla.
Después esta misma experiencia la realizamos con una lámina de Al y Cu.



Por último la realizamos con la lámina de Fe y Cu.

• Conclusión:

Tras realizar esta experiencia hemos podido comprobar varias cosas:
1- Después de pasar una semana comprobamos que el agua del cloruro sódico se había evaporado, quedando la sal solidificada impregnada en el algodón y en las paredes del tubo.
2-Tras realizar la experiencia, hemos deducido que da un mayor resultado de voltaje la lámina de cobre y cinc que la de cobre con aluminio y hierro, pensamos que esto se debe a que la naranja perdió acidez ya que con el hierro debería dar más resultado.