DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO EN ÁCIDO ACETIL-SALICÍLICO DE UNA ASPIRINA Y UN GENÉRICO.

• Objetivos:

El objetivo de esta práctica es el de determinar el contenido de ácido acetil-salicítico (componente analgésico activo de la aspirina), mediante una volumetría ácido-base (acidimetría).

• Material necesario:

-Bureta: Son tubos gruesos, cortos, graduados, de diámetro interno uniforme, dependiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos. Su uso principal se da en volumetrías, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de líquido variables.
 

-Embudo cónico: Se emplea para trasvasar líquidos y para filtrar, en cuyo caso se le adapta un cono hecho con papel de filtro. En ocasiones puede utilizarse otro tipo de material filtrante, tal como lana de vidrio.
 
-Mortero con mazo (para triturar la pastilla): Es un utensilio para machacar distintas sustancias.

 
-Erlenmeyer (para la valoración): Se utiliza para el armado de aparatos de destilación o para hacer reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento. También sirve para contener líquidos que deben ser conservados durante mucho tiempo.
 
-Vaso de precipitado: Recipiente de vidrio más utilizado en el laboratorio. Se suelen distinguir de acuerdo con su forma, de tipo alto o bajo. Algunos poseen una escala graduada o aforo que permite medir volúmenes aproximados. Se pueden calentar con precaución.
 
-Disolución de NaOH de concentración conocida (patrón).
-Pastilla de aspirina (es la más soluble en medio alcohólico). Es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico(para el alivio del dolor leve y moderado), antipirético (para reducir la fiebre)...
 
-Genérico. Medicamento que no se distribuye con un nombre comercial y posee la misma concentración y dosificación que su equivalente de marca.
  
-Alcohol de 96º: Compuesto químico orgánico que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono.
 
-Varilla agitadora: Sirve para mover las disoluciones.

 

-Agua destilada: Es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e iones mediante destilación.



-Fenolftaleina (indicador ácido-base): Es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado).

•  Procedimientos:

-En primer lugar trituramos la aspirina con ayuda del mortero hasta que estuvo lo más fina posible, añadimos al mortero unos mililitros de Etanol (alcohol de 96º), lo pasamos a un vaso y arrastramos los restos de aspirina que quedaron adheridos al mortero con agua destilada.

- En segundo lugar diluimos la muestra con agua destilada hasta que el solido estuvo disuelto.

-A continuación transvasamos la muestra a un erlenmeyer y añadimos unas 6 gotas de fenolftaleína ( incoloro porque es medio ácido).

- Llenamos la bureta con 50mL de NaOH 0.5M.

-Después colocamos el matraz erlenmeyer bajo la bureta y dejamos caer NaOH, agitando el matraz con una mano y manejando la llave con la otra, hasta que la disolución se volvió violeta.

Esta primera operación nos indicó, aproximadamente, cuanto gastamos.

Repetimos todo el proceso y con mucho cuidado, fuimos echando gota a gota desde un par de mililitros antes de la medida anterior. Anotamos el volumen gastado, que fue el resultado que debiamos obtener.

-Por últimos volvimos a realizar otro ensayo con el genérico con el que obtuvimos la misma información.

• Cálculos:

 

 CONCLUSIÓN
Empezamos  determinando el contenido de ácido acetil-salicítico de la aspirina pero no obtuvimos los resultados esperados,ya que, no cerramos la bureta a tiempo  y la disolución se volvió muy violeta.
Cuando volvimos a realizarla con el genérico obtuvimos como resultado 4.6g que sería el contenido de ácido acetil-salicítico en el genérico, en cuyo envase indica 5g.