El objetivo de esta práctica es el de determinar el contenido de ácido acetil-salicítico (componente analgésico activo de la aspirina), mediante una volumetría ácido-base (acidimetría).
-Bureta: Son tubos gruesos, cortos, graduados, de diámetro interno uniforme,
dependiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos. Su uso
principal se da en volumetrías, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de líquido variables.
-Embudo cónico: Se emplea para trasvasar líquidos y para
filtrar, en cuyo caso se le adapta un cono hecho con papel de filtro. En
ocasiones puede utilizarse otro tipo de material filtrante, tal como lana de
vidrio.
-Mortero con mazo (para triturar la pastilla): Es un utensilio para machacar distintas sustancias.
-Erlenmeyer (para la valoración): Se utiliza para el armado de aparatos de destilación o para hacer
reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento. También
sirve para contener líquidos que deben ser conservados durante mucho
tiempo.
-Vaso de precipitado: Recipiente de vidrio más utilizado en el
laboratorio. Se suelen distinguir de acuerdo con su forma, de tipo alto o bajo.
Algunos poseen una escala graduada o aforo que permite medir volúmenes aproximados.
Se pueden calentar con precaución.
-Disolución de NaOH de concentración conocida (patrón).
-Pastilla de aspirina (es la más soluble en medio alcohólico). Es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como antiinflamatorio, analgésico(para el alivio del dolor leve y moderado), antipirético (para reducir la fiebre)...
-Genérico. Medicamento que no se distribuye con un nombre comercial y posee la
misma concentración y dosificación que su equivalente de marca.
-Alcohol de 96º: Compuesto químico orgánico que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en
sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente a un
átomo de carbono.
-Varilla agitadora: Sirve para mover las disoluciones.
-Agua destilada: Es aquella cuya composición se basa en la unidad
de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e
iones mediante destilación.
-Fenolftaleina (indicador ácido-base): Es un indicador de pH
que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de
bases toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0
(incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado).
-En primer lugar trituramos la aspirina con ayuda del mortero hasta que estuvo lo más fina posible, añadimos al mortero unos mililitros de Etanol (alcohol de 96º), lo pasamos a un vaso y arrastramos los restos de aspirina que quedaron adheridos al mortero con agua destilada.
- En segundo lugar diluimos la muestra con agua destilada hasta que el solido estuvo disuelto.
-A continuación transvasamos la muestra a un erlenmeyer y añadimos unas 6 gotas de fenolftaleína ( incoloro porque es medio ácido).
- Llenamos la bureta con 50mL de NaOH 0.5M.
-Después colocamos el matraz erlenmeyer bajo la bureta y dejamos caer NaOH, agitando el matraz con una mano y manejando la llave con la otra, hasta que la disolución se volvió violeta.
Esta primera operación nos indicó, aproximadamente, cuanto gastamos.
Repetimos todo el proceso y con mucho cuidado, fuimos echando gota a gota desde un par de mililitros antes de la medida anterior. Anotamos el volumen gastado, que fue el resultado que debiamos obtener.
-Por últimos volvimos a realizar otro ensayo con el genérico con el que obtuvimos la misma información.
CONCLUSIÓN
Empezamos determinando el contenido de ácido acetil-salicítico de la aspirina pero no obtuvimos los resultados esperados,ya que, no cerramos la bureta a tiempo y la disolución se volvió muy violeta.
Cuando volvimos a realizarla con el genérico obtuvimos como resultado 4.6g que sería el contenido de ácido acetil-salicítico en el genérico, en cuyo envase indica 5g.
